Ligações Químicas

A grande diversidade de substâncias que existe na natureza deve-se à capacidade de combinações dos átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes.
As combinações entre os elementos ocorrem de algumas maneiras: pela perda, pelo ganho ou, também, pelo simples compartilhamento de elétrons da última camada de valência do átomo. No entanto, alguns poucos elementos, como os da família do GASES NOBRES, aparecem na forma de átomos isolados. Esses elementos apresentam oito elétrons na camada de valência. O hélio (He) é a única exceção: ele apresenta apenas uma camada com dois elétrons.
O fato de os gases nobres não fazerem ligações nas condições ambientes,associando à configuração eletrônica de suas camadas de valência, levou os cientistas Lewis e Kossel a proporem uma teoria para explicar as ligações químicas entre os elementos:
Teoria do octeto: a maioria dos átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na camada mais externa.





Ligação iônica ou eletrovalente

Como o próprio nome indica, a ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons. Ocorre entre um metal e um ametal.


Ligação covalente ou molecular

Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétros e compartilham pares eletrônicos, formados por um elétron de cada átomo. As estruturas formadas por esse tipo de ligação são denominados moléculas. Ocorre entre um ametal e outro ametal.


Ligação metálica


Segundo a chamada Teoria da Nuvem Eletrônica, alguns átomos “perdem” elétrons de suas últimas camadas tornando-se cátions. Esses elétrons transitam livremente entre os átomos e cátions, criando uma forte força de atração, unindo-os.
Ligas metálicas são uniões de 2 ou mais metais.




By: LUNIZZA CRISTINNA PEREIRA DA SILVA